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Concentração

Para caracterizar uma solução é necessário conhecer a sua concentração.

A concentração de um soluto numa solução indica a quantidade de soluto por unidade de volume da solução.

Concentração molar (c)

A concentração molar de uma solução, c, relaciona o número de moles de um soluto com o volume total da solução:


em que c é a concentração molar (normalmente expressa em mol dm-3 apesar de no Sistema Internacional de unidades ser mol m-3), n a quantidade de soluto (mol) e V o volume da solução (dm3).

Se a concentração de um soluto X é igual a 1,2 mol dm-3, isto quer dizer que por cada dm3 de solução existe 1,2 mol desse soluto.

Concentração mássica (cm)

É a relação entre a massa de um determinado soluto e o volume da solução:


em que cm é a concentração mássica do soluto (expressa em kg m-3), m é a massa do soluto (kg) e V o volume da solução (m3). Também é usual ser calculada em g cm-3.

Fracção molar (x)

A fracção molar de um dos componentes de uma solução é igual à relação entre o número de moles desse componente (n1) e o número de moles total na solução (ntotal):


em que n1 é a quantidade química (número de moles) da substância 1, e ntotal = n1 + n2 + n3 + ...

A soma das fracções molares de todos os componentes da solução é igual à unidade:

x1 + x2 + x3 + ... = 1

Molalidade (m)

A molalidade indica a quantidade química (número de moles) de soluto por quilograma de solvente:


em que n é o nùmero de moles do soluto e m a massa do solvente, expressa em kg.

A molalidade é expressa em mol kg-1.

Percentagem em massa (% m/m)

Este modo de exprimir a concentração de uma solução indica a massa de um soluto por 100 unidades de massa de solução:

Partes por milhão (ppm)

Esta é uma unidade utilizada quando a concentração do soluto é muito pequena, indicando a massa de um soluto por 1 milhão de unidades de massa de solução:

Percentagem em volume (% V/V)

A percentagem em volume expressa o volume de um determinado soluto por 100 unidades de volume da solução:

Preparação de soluções

© Miguel Neta, 10-06-2012.