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Solubilidade

A solubilidade (s) de um soluto num solvente, a uma certa temperatura, é a quantidade desse soluto que é possível dissolver numa determinado quantidade de solvente.

A Unidade do Sistema Internacional da solubilidade é mol.dm-3 ou mol.L-1, embora também possa ser expressa em g.dm-3 ou g.L-1.

A solubilidade de um soluto sólido (sal) depende da temperatura, e no caso dos gases, também da pressão.

Solubilidade de solutos sólidos

Solubilidade

Figura 1 - Solubilidade de algumas substâncias sólidas em função da temperatura (adaptado de www.chem.uic.edu).

No caso dos solutos sólidos a solubilidade, normalmente, aumenta com a temperatura (Figura 1).

Os sais iónicos podem ser solúveis, pouco solúveis ou insolúveis.

Sais muito solúveis

São muito solúveis praticamente:

  • Todos os sais de metais alcalinos;

  • Todos os sais de amónio;

  • Sais contendo os iões nitrato, clorato, nitrito, perclorato e permanganato;

  • Hidróxidos de metais alcalinos e de de bário;

  • Maioria dos cloretos, brometos, iodetos (exceto os de cobre, prata, mercúrio e chumbo);

  • Maioria dos sulfatos (exceto os de cálcio, prata, bário, estrôncio, chumbo e mercúrio);

  • Quase todos os acetatos (exceto os de prata e de mercúrio).

Sais pouco solúveis ou insolúveis

  • Maioria dos hidróxidos (exceto os referidos no ponto anterior);

  • Maioria dos carbonatos, cromatos, sulfitos, sulfuretos, fosfatos, fosfitos (exceto os de metais alcalinos e de amónio).

Fatores que afecam a solubilidade

  • Ião comum
    A presença, na solução, de um ião comum ao sal baixa a solubilidade desse sal.

  • Temperatura
    Para dissoluções endotérmicas, o aumento da temperatura aumenta o valor da constante de solubilidade, Ks, e por isso, também o valor da solubilidade do sal, s.
    Para dissoluções exotérmicas, o aumento da temperatura diminui o valor da constante de solubilidade, Ks, e consequentemente o valor da solubilidade do sal, s.

  • Reações laterais
    Podem ocorrer reações laterais que envolvem os iões do sal (consumindo-os), aumentando desta forma a solubilidade do sal.

  • Formação de complexos
    A formação de iões complexos aumenta a solubilidade do sal.

  • pH do meio
    A adição de um ácido pode provocar o consumo de um dos iões presentes na solução, aumentando a solubilidade do sal.

Solubilidade de solutos gasosos

Para os solutos gasosos, a uma determinada temperatura, um aumento da pressão tem como consequência um aumento da solubilidade (é assim se se introduz gás - CO2 - nas bebidas gaseificadas).

Ao contrário do que normalmente acontece nos solutos sólidos, o aumento da temperatura da solução provoca uma diminuição do valor da solubilidade, havendo, por isso, escape do gás à medida que a solução aquece.

Produto de solubilidade
Solução

© Miguel Neta, 10-06-2012.