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Produto de solubilidade

Quando a uma solução saturada é adicionada mais uma quantidade do sal que a originou, passa a existir um equilíbrio entre a fase sólida (sal) e a aquosa (iões do sal):

AaBb (s) aAb+(aq) + bBa-(aq)

A este equilíbrio chama-se equilíbrio de solubilidade, e a constante de equilíbrio passa a ser chamada produto de solubilidade, Ks. O produto de solubilidade é igual ao produto das concentrações dos iões na solução saturada, elevadas aos coeficientes estequiométricos da reação do equilíbrio:

Ks = [Ab+]a.[Ba-]b

A constante de solubilidade só depende da temperatura.

Constantes de solubilidade com valores baixos são representativas de sais pouco solúveis.

Formação de precipitados

O produto iónico, Ki, é o produto das concentrações dos iões presentes numa solução, elevadas aos coeficientes estequiométricos da equação de dissolução.

Comparando o valor de Ki com o valor de Ks, se:

  • Ki < Ks - a solução é insaturada, não há formação de precipitado

  • Ki = Ks - a solução está saturada;

  • Ki > Ks - a solução está sobressaturada, há formação de precipitado do sal até que Ki = Ks.

Tabela de produtos de solubilidade

© Miguel Neta, 10-06-2012.