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Raio atómico

Raio atómico

Figura 1 - Cálculo do raio atómico do átomo de cloro (© www.avon-chemistry.com).

O tamanho de um átomo não é medido diretamente, mas sim através da comparação entre diferentes átomos ligados entre si. O que se obtém são distâncias entre os núcleos de diferentes átomos ligados, fazendo-se uma posterior estimativa da dimensão dos átomos de cada elemento químico (Figura 1).

Variação do raio atómico na Tabela Periódica

O tamanho dos átomos está relacionado com a sua constituição, não apenas com o número de partículas que cada átomo contém, mas também com a distribuição dos eletrões pelos seus níveis de energia.

A variação do raio atómicos dos elementos químicos ao longo da Tabela Periódica é visível na Figura 2.

Variação do raio atómico ao longo da Tabela Periódica

Figura 2 - Variação do raio atómico ao longo da Tabela Periódica (© www.crystalmaker.com, adaptado).

De uma maneira geral, o raio atómico aumenta ao longo do grupo e diminui ao longo do período, ou seja, na Tabela Periódica, aumenta de cima para baixo e da direita para a esquerda.

Ao longo do grupo

Variação do raio atómico 

Figura 3 - Variação do raio atómico em função do número atómico (© antoine.frostburg.edu, adaptado).

A variação ao longo do grupo é a mais fácil de explicar: há um novo nível energético a ser ocupado, por isso há eletrões mais afastados do núcleo, apesar de também haver um aumento da carga nuclear. Este efeito provoca um aumento da nuvem eletrónica do átomo.

Ao longo do período

Ao longo do período há também dois fatores a ter em conta:

  • Aumento do número de protões, logo da carga nuclear (positiva);

  • Aumento do numero de eletrões na última camada (cargas negativas).

O efeito de atração das cargas nucleares sobre os eletrões é maior que o efeito de repulsão entre os eletrões, pelo que se observa uma diminuição do tamanho do átomo, ao longo do período.

© Miguel Neta, 19-09-2012.